Ce este elementul Holmium?

1. Descoperirea elementelor holmium
După ce Mosander s -a separaterbiumşiterbiumdinYttriumÎn 1842, mulți chimiști au folosit analiza spectrală pentru a -i identifica și au stabilit că nu sunt oxizi puri ai unui element, ceea ce a încurajat chimiștii să le separe în continuare. După separareOxid de ytterbiumşioxid de scandiumDin oxidul de ytterbium, Cliff a separat doi noi oxizi de elemente în 1879. Unul dintre ei a fost numit Holmium pentru a comemora locul de naștere al lui Cliff, numele antic latin al Stockholm, capitala Suediei, Holmiei și simbolului elementului Ho. Mai târziu, în 1886, Boisbodran a separat un alt element de Holmium, dar numele de Holmium a fost păstrat. Odată cu descoperirea lui Holmium și a altor elemente rare de pământ, cealaltă jumătate a celei de -a treia etape a descoperirii elementelor rare de pământ a fost finalizată.

2.. Proprietățile fizice ale Holmium
Holmium este un metal alb argintiu, moale și ductil; Punct de topire 1474 ° C, punct de fierbere 2695 ° C, densitate 8.7947g/cm³. Holmium este stabil în aerul uscat și se oxidează rapid la temperaturi ridicate;oxid de holmiueste cea mai puternică substanță paramagnetică cunoscută. Compușii holmium pot fi folosiți ca aditivi pentru materialele ferromagnetice noi;iodură holmiumeste utilizat pentru a face lămpi cu halogenuri metalice - lămpi holmiu. Este stabil în aer uscat la temperatura camerei și ușor oxidat în aer umed și la temperaturi ridicate. Evitați contactul cu aerul, oxizii, acizii, halogenii și apa umedă. Eliberează gaze inflamabile atunci când este în contact cu apa; Este solubil în acizi anorganici. Este stabil în aer uscat la temperatura camerei, dar se oxidează rapid în aer umed și peste temperatura camerei. Are proprietăți chimice active. Decompune apa încet. Se poate combina cu aproape toate elementele nemetalice. Există în silicat de yttrium, monazit și alte minerale rare pe pământ. Este folosit pentru a face materiale din aliaj magnetic.

3. Proprietățile chimice ale holmiului
Este stabil în aer uscat la temperatura camerei și ușor oxidat în aer umed și la temperaturi ridicate. Evitați contactul cu aerul, oxizii, acizii, halogenii și apa umedă. Eliberează gaze inflamabile atunci când este în contact cu apa; Se dizolvă în acizii anorganici. Este stabil în aer uscat la temperatura camerei, dar se oxidează rapid în aer umed și peste temperatura camerei. Are proprietăți chimice active. Se descompune încet apa. Poate fi combinat cu aproape toate elementele nemetalice. Există în silicat de yttrium, monazit și alte minerale rare pe pământ. Este folosit pentru a face materiale din aliaj magnetic. La fel ca disprosiul, este un metal care poate absorbi neutronii produși de fisiunea nucleară. Într -un reactor nuclear, acesta arde continuu pe de o parte și controlează viteza reacției în lanț pe de altă parte. Descrierea elementului: are un luciu metalic. Poate reacționa lent cu apă și se dizolvă în acid diluat. Sarea este galbenă. Oxidul HO2O2 este verde deschis. Se dizolvă în acidul mineral pentru a produce sare galbenă ionică trivalentă. Sursa elementului: se face prin reducereaFluorură de holmiuHOF3 · 2H2O cu calciu.
Compuși
(1)Oxid de holmiueste alb și are două structuri: cubic și monoclinic centrat pe corp. HO2O3 este singurul oxid stabil. Proprietățile sale chimice și metodele de preparare sunt aceleași cu cele ale oxidului de lantan. Poate fi folosit pentru a face lămpi de holmiu.
(2)Nitrat de holmiumFormula moleculară: HO (NO3) 3 · 5H2O; Masă moleculară: 441.02; De obicei este ușor dăunător corpurilor de apă. Nu permiteți cantităților nediluate sau mari din produs să intre în contact cu apele subterane, căile navigabile sau sistemele de canalizare. Nu descărcați materialul în mediul înconjurător fără permisiunea guvernului.

4. Metoda de holmium
1. Metal holmiumpoate fi obținut prin reducerea anhidrousuluitriclorură de holmiu or Holmium trifluorurăcu calciu metalic
2. După ce holmiul este separat de alte elemente rare de pământ prin schimb de ioni sau tehnologie de extracție a solventului, metalul Holmium poate fi preparat prin reducerea termică a metalului. Reducerea termică cu litiu a clorurii de pământ rare este diferită de reducerea termică a calciului a clorurii de pământ rare. Procesul de reducere a primei este realizat în faza gazoasă. Reactorul de reducere termică cu litiu este împărțit în două zone de încălzire, iar procesele de reducere și distilare sunt efectuate în același echipament. Anhidruclorură de holmiueste plasat în creuzetul reactorului de titan superior (de asemenea, camera de distilare HOCL3), iar agentul de reducere a agentului metalic este plasat în creuzetul inferior. Apoi, rezervorul de reacție din oțel inoxidabil este evacuat la 7pa și apoi încălzit. Când temperatura atinge 1000 ℃, se menține pentru un anumit timp pentru a permiteHocl3Vaporii și vaporii de litiu pentru a reacționa complet, iar particulele solide de holmiu din metal redus se încadrează în creuzetul inferior. După finalizarea reacției de reducere, numai creuzetul inferior este încălzit pentru a distila LICL în creuzetul superior. Procesul de reacție de reducere durează în general aproximativ 10 ore. Pentru a produce holmiu metalic mai pur, litiu metalic agent de reducere ar trebui să fie de 99,97% litiu de înaltă puritate și ar trebui utilizate HOCL3 anhidru distilat dublu.